โครงสร้างเปลือกอิเล็กตรอนวาเลนซ์ของอะตอม Be คือ 2s2 รัศมีอะตอมคือ 89pm รัศมีไอออนิกของ Be2+ คือ 31pm และค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตี้ของ Be คือ 1.57 เนื่องจากรัศมีอะตอมและรัศมีไอออนิกของเบริลเลียมมีขนาดเล็กเป็นพิเศษ และมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตี้ค่อนข้างสูง แนวโน้มของเบริลเลียมในการสร้างพันธะโควาเลนต์จึงมีความสำคัญมากกว่า ซึ่งแตกต่างจากธาตุอื่นๆ ในกลุ่มเดียวกันที่ส่วนใหญ่สร้างสารประกอบไอออนิก ดังนั้น เบริลเลียมจึงมักแสดงคุณสมบัติผิดปกติที่แตกต่างจากธาตุอื่นๆ ในตระกูลเดียวกัน
(1) เบริลเลียมสร้างฟิล์มป้องกันหนาแน่นบนพื้นผิวได้ง่ายและไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ในขณะที่โลหะอื่นๆ ในตระกูลเดียวกันอย่างแมกนีเซียม แคลเซียม สตรอนเซียม และแบเรียมทำปฏิกิริยากับน้ำได้ง่าย
(2) ไฮดรอกไซด์เบริลเลียมเป็นสารแอมโฟทีริก ในขณะที่ไฮดรอกไซด์ของธาตุอื่นในกลุ่มเดียวกันเป็นด่างเข้มข้นปานกลางหรือด่างเข้มข้น
(3) เกลือเบริลเลียมถูกไฮโดรไลซ์อย่างรุนแรงเพื่อสร้างไอออนเตตระฮีดรัล [Be(H2O)4]2+ และพันธะ Be-O มีความแข็งแรงมาก ซึ่งทำให้พันธะ OH อ่อนตัวลง ดังนั้น ไอออนเบริลเลียมที่ถูกไฮเดรตจึงมีแนวโน้มที่จะสูญเสียโปรตอน:
ดังนั้นเกลือเบริลเลียมจึงมีความเป็นกรดในน้ำบริสุทธิ์ เกลือของธาตุอื่น ๆ ในตระกูลเดียวกัน (ยกเว้นแมกนีเซียม) ไม่มีการไฮโดรไลซิส